화학 공부 검색 결과

23 개의 검색 결과가 있습니다.

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일반화학 : 반응물과 생성물의 양 계산하기

균형 화학 반응식과 화학량론적인 당량 몰 비 균형 화학 반응식에서, 어느 한 물질의 양(mol)은 다른 물질의 양(mol)과 화학량론적으로 당량이다. 여기서 당량(equivalent)이란 일정한 양을 지닌 한 물질이 반응과 생성하는 과정에 있어 일정량의 다른 물질과 관련되어 반응하는 것을 뜻하는 것을 의미하며 이러한 물질들 사이의 정량적 관계는 화학량론적으로 당량 몰비(molar ratio)로 표현된다. 예시) 프로페인(C3H8) 1mol이 산소와 반응하여 연소되었을 때의 생성물에 대한 화학반응식은? 프로테인(C3H8)을 이용하여 반응을 정량적으로 살펴보면, 아래와 같이 정리할 수 있습니다. 1mol의 C3H8은 5mol의 O2와 반응한다 1mol의 C3H8은 3mol의 CO2를 만든다 1mol의 C3H..

2021. 11. 24. 15:03

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일반 화학 : 화학반응식 균형 맞추기

화학반응이란 물질의 변화에는 물리적 성질의 변화와 화학적 성질의 변화 2가지로 볼 수 있습니다. 여기에서 물리적 성질의 변화란, 물질이 가진 고유한 성질은 유지한 채, 물질의 상태나 모양 등이 변호된 것을 뜻하며, 화학적 성질의 변화란 물질의 성질이 전혀 다른 물질로 변화하거나 생성되는 것을 뜻합니다. 2021.09.22 - [화학 공부] - 기초 일반 화학 - 물질의 물리적 성질과 화학적 성질 기초 일반 화학 - 물질의 물리적 성질과 화학적 성질 물질의 물리적 성질 물리적 성질(Physical Property)은 다른 물질로의 변화나 상호작용 없이 물질 그 자체가 나타내는 성질을 뜻합니다. 녹는점, 전기 전도도 및 밀도 등이 이에 속하는데요. 물리적 kairosm4628.tistory.com 그러므로 ..

2021. 10. 30. 22:32

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일반 화학 : 이성질체

앞 글에서 각각의 화합물의 구성 원소와 구성 배수를 알 수 있는 화학식에 대해서 정리해보았습니다. 2021.10.27 - [화학 공부] - 일반화학 : 화학식을 나타내는 방법 일반화학 : 화학식을 나타내는 방법 화학식을 나타내는 방법 화학식을 나타내는 방법은 아래와 같이 크게 4가지로 분류할 수 있습니다. 1. 실험식 : 화합물 내에 각 원소의 종류와 수를 가장 간단한 정수비로 나타내는 식 2. 분자식 : kairosm4628.tistory.com 그럼에도 불구하고 똑같은 분자식을 가지고 있으면서도 서로 다른 화합물인 경우가 있는데, 이러한 화합물은 이성질체(Isomer)라고 불립니다. 즉, 이성질체란 분자식은 같지만, 화합물의 구성요소인 원자들이 서로 다른 배열로 결합하여 성질이 다른 화합물을 뜻합니다..

2021. 10. 28. 22:46

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일반화학 : 화학식을 나타내는 방법

화학식을 나타내는 방법 화학식을 나타내는 방법은 아래와 같이 크게 4가지로 분류할 수 있습니다. 1. 실험식 : 화합물 내에 각 원소의 종류와 수를 가장 간단한 정수비로 나타내는 식 2. 분자식 : 분자 내 각 원소의 실제 원자 수를 나타내는 식 3. 구조식 : 분자내 원자의 연결과 상대적인 위치를 나타내는 식 4. 시성식 : 작용기를 나타내는 식 실험식을 나타내는 방법 일반적으로 실험식은 분자식에서 가장 간단한 정수의 비로 나타낸 것으로 설명할 수 있는데요. 예를 들어, 어떤 특정 화합물이 있는데, 이 화합물의 몰 질량은 90.08 g/mol로 측정되었으며, 주요 원소들을 분석해보니, 40/0%의 탄소(C)와 6.71%의 수소(H), 그리고 53.3%의 산소(O)가 있는 것을 확인하였다면, 이 화합물의..

2021. 10. 27. 22:33

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일반 화학 : 화합물에서의 질량 백분율(질량분율) 및 질량 계산

보통 화합물로부터 각 원소들의 질량 백분율을 구하는 이유는 질량 백분율을 통하여 화합물의 조성을 알 수 있으며, 화합물을 구성하는 각 원소들의 질량을 알아낼 수 있기 때문입니다. 질량 백분율을 구하는 방법 각 원소들의 질량 백분율을 알아내기 위해 알아야 할 정보는 아래와 같습니다. 1. 화합물의 분자 질량 또는 화학식량 2. 화합물의 원소의 원자 수 또는 몰수 3. 구하고자 하는 원자의 원자 질량 또는 몰 질량(g/mol) 위의 세 가지 정보들을 알아내었다면, 아래와 같은 식을 통해 질량 백분율을 구할 수 있습니다. 혹은 화학식의 몰에서, 몰 질량과 화학식을 사용하여 몰 단위에서 각 원소의 질량 백분율을 알아낼 수 있습니다. 예시) 천연가스라고 불리는 메테인(=메탄 CH4)의 각 원소의 질량 백분율은 얼..

2021. 10. 15. 00:45

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주어진 화합물에서의 화학 개체의 양 - 질량 - 개수 계산

화합물에 대한 양-질량-수의 관계 화합물 내에 각 원소의 양(mol)을 구하는데 질량과, 수의 관계는 아래와 같이 정리할 수 있습니다. 1. 화합물의 특정 질량(X)이 주어지면, 먼저 화합물을 구성하고 있는 원자량의 합(몰 질량=M)을 구합니다. 만약 화합물의 특정 질량(X)이 가진 몰 질량을 구하고자 한다면,, : 화합물의 특정 질량(X)을 몰 질량에 나눕니다.(X/M) 만약 화합물의 특정 질량(X)이 가진 화합물의 개수를 구하고자 한다면, : 2번으로부터 구해진 특정 질량에서의 몰 질량에 아보가드로 수를 곱합니다.([X/M] * 6.022*10^23 화합물의 질량으로부터 양과 분자의 수 구하기 예시 - 1 예시 1) 이산화 질소(Nitrogen dioxide)는 자동차 배기가스로부터 생성되는 도시 스..

2021. 10. 13. 13:26

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물질의 양(mol)과 질량(g), 수의 환산

이전 글로부터 각 원소의 원자량과 동일한 질량(g)을 가지는 물질의 개수는 6.022 X 10^23개라는 것을 알아보았습니다. 2021.10.10 - [화학 공부] - 몰과 질량 몰과 질량 앞 글에서는 몰은 원자 개수를 세기 위한 하나의 단위라는 내용을 정리하였습니다. 2021.10.08 - [화학 공부] - 일반 화학 : 몰(Mole)이란 일반 화학 : 몰(Mole)이란 아래와 같이 연필과 계란, 그리고 마 kairosm4628.tistory.com 이번 글에서는 이들 관계를 통해 화학 개체들의 양(mol)과 질량(g), 그리고 수의 환산 공식과 예시를 적어볼까 합니다. 양(mol)과 질량(g)사이의 환산 만일 물질의 양(mol)을 알고 있다면, 물질의 질량(g)을 알 수 있고, 반대로 물질의 질량(g..

2021. 10. 11. 11:13

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몰과 질량

앞 글에서는 몰은 원자 개수를 세기 위한 하나의 단위라는 내용을 정리하였습니다. 2021.10.08 - [화학 공부] - 일반 화학 : 몰(Mole)이란 일반 화학 : 몰(Mole)이란 아래와 같이 연필과 계란, 그리고 마늘이 있습니다. 보통 우리가 연필을 묶어서 세는 단위를 '다스'라 부르며, 계란은 '판', 그리고 마늘은 '접'입니다. 연필 1 다스는 = 연필 12개입니다. 계란 kairosm4628.tistory.com 이번 글에서는 원자에 따른 몰과 질량이 어떻게 계산되는지에 대해 정리해보았습니다. 1몰의 원자개수가 6.022 x 10^23개인 이유 이미 알다시피, 탄소 원자의 원자량은 12입니다. (탄소 원자의 원자량(12) = 탄소 원자 양성자 개수(6) + 중성자 개수(6)) 수소의 원자량은..

2021. 10. 10. 23:46

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일반 화학 : 몰(Mole)이란

아래와 같이 연필과 계란, 그리고 마늘이 있습니다. 보통 우리가 연필을 묶어서 세는 단위를 '다스'라 부르며, 계란은 '판', 그리고 마늘은 '접'입니다. 연필 1 다스는 = 연필 12개입니다. 계란 1판은 = 계란 30개 입니다. 마늘 1접은 = 마늘 100개 입니다. 그러나 원자나 분자, 이온, 전자 같은 것들은 우리 눈에 보이지 않을 정도로 작기 때문에 개별적으로 하나씩 셀 수가 없습니다. 그렇기 때문에 이들을 세기 위해서 하나의 묶음 단위로 만든 것이 '몰(mole)'입니다. 이처럼 몰(mol)은 화학에서 물질의 수를 나타내는 SI 단위로, 아보가드로 수(Avogadro's number)라고 불리는 이 수는 아래와 같이 정의됩니다. 1 몰(mol)에는 6.022 X 10^23개의 개체가 들어있다...

2021. 10. 8. 13:29

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일반화학 : 산(Acid)의 명명법(이성분 산과 수소산의 구분)

산(Acid)의 종류 산의 종류에는 크게 4가지 종류로 분류할 수 있는데, 1. 이성분 산(Binary acid), 2. 산소산(Oxoacid), 3. 카르복시산(Carboxylic acid) , 4. 아민산(amine acid)입니다. 이 중에서 이번 글의 주제는 '산의 명명법'이기 때문에, 1. 이성분 산(Binary acid)과 산소산(Oxoacid)에 대해서만 기재해보도록 하겠습니다. 참고로, 일반적으로 '산(acid)'라고 하면 산 화합물에는 수소이온(H+)이 붙습니다. 이성분 산(Binary acid)이란 : 수소양이온(H+)이 있고 음이온에 산소가 포함되지 않으면 이성분 산이라고 부르는데, 보통의 결합구조는 H-X(수소와 결합하는 원소)구조입니다. 이성분 산의 경우, 보통 '강한 산성'의 성..

2021. 10. 6. 23:48